氧化

参见氧化态化合价配位化合物

形式氧化态的计算有两种方法可以计算化合物中某原子的氧化态。第一种方法适用于容易画出路易斯结构的分子，通常情况下为有机分子；而第二种方法不需要路易斯结构，也不必为分子，适用于较简单的化合物。需要注意的是，一个原子的氧化态并不等于这个原子的实际电荷。尤其对于高氧化态的原子而言，其生成高价阳离子的电离能可能要比化学反应中实际的能量高出很多。原子之间氧化态的分配纯粹是形式上的。这种方法有助于理解化学反应的机理。从路易斯结构计算当一个分子的路易斯结构可以被画出来时，很明显氧化态可通过比较中性原子的价电子数和路易斯结构中该原子所拥有的电子数来计算。为了计算，异核化学键的成键电子归属于电负性较强的原子；同核化学键的成键电子在两个原子间平等分配；而孤对电子则归属于其相应含有孤对电子的原子。例如，对于乙酸：由于碳电负性高于氢，因此甲基中的碳原子可以从三个氢原子“得到”6个价电子。同理，由于是同核化学键，因而...

制备氧化钠可由钠和氧反应制得：氧化钠也能直接借由燃烧钠而得，但是这样会产生20%的过氧化钠：将熔融状态的钠金属与硝酸钠反应，也能制取氧化钠：相关化学反应与水反应：与酸反应：与氧反应：与二氧化碳反应：参见氧化物钠氧化钠、过氧化钠、超氧化钠、臭氧化钠氢氧化钠水、氧化锂、氧化钾、氧化铷、氧化铯

化工应用“氧化”不仅是一种重要的化工单元过程，更影响大众的日常生活。在化学工业生产中占有非常重要的地位，用于许多化合物的制备：硫化铁氧化成二氧化硫，再将二氧化硫氧化成三氧化硫，以制备硫酸；氮氧化成一氧化氮（以铂作为催化剂），再将一氧化氮氧化成二氧化氮以制备硝酸；磷氧化成五氧化二磷制备磷酸；乙烯氧化生成环氧乙烷；甲醇氧化被夺去氢生成甲醛；氯化氢氧化被夺去氢生成氯气和水。参见氧化还原反应还原

制备红色氧化汞由350°C时汞在氧气中加热或硝酸汞受热分解制得，黄色氧化汞由含Hg的溶液与氢氧化物反应沉淀制得，两者的颗粒大小不同，黄色氧化汞的颗粒较小。这两种变体都为正交晶系，具有同一平面内的无限链结构，每一个汞原子与周围两个氧原子几乎呈线形连接，同时与相邻链上的四个氧原子配位。∠O-Hg-O为179°，∠Hg-O-Hg为107°。用很稀的K2HgI4溶液与碱反应可以得到六方晶系的氧化汞，结构与正交晶系的类似，但链不在同一平面内，而是互相缠绕呈螺旋状。红色氧化汞与黄色氧化汞的比较如下图：反应及用途氧化汞加热分解生成氧气和汞蒸汽。虽然现在已经几乎不用此法在实验室中制取氧气，但该反应在现代化学发展初期时起到了很大作用。1774年，约瑟夫·普利斯特里研究了氧化汞分解的反应，将生成的气体（氧气）称为“脱燃素气体”，而后该气体被拉瓦锡命名为“氧气”（希腊语原意为“酸素”）。拉瓦锡也因此进一步完善了...