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甲烷水合物

甲烷气水包合物（Methane clathrate），也称作甲烷水合物、甲烷冰、天然气水合物或可燃冰，为固体形态的水于晶格（水合物）中包含大量的甲烷。最初人们认为只有在太阳系外围那些低温、常出现冰的区域才可能出现，但后来发现在地球上许多海洋洋底的沉积物底下，甚至地球大陆上也有可燃冰的存在，其蕴藏量也较为丰富。甲烷气水包合物作为石油、天然气的新时代替代能源而备受期待。

甲烷气水包合物存在于低温高压的环境，在海洋浅水生态圈中是常见的成分，他们通常出现在深层的沉淀物结构中，或是在海床处露出。甲烷气水包合物据推测是因地理断层深处的气体迁移，以及沉淀、结晶等作用，于上升的气体流与海洋深处的冷水接触所形成。

在高压下，甲烷气水包合物在18°C的温度下仍能维持稳定。一般的甲烷气水化合物组成为1莫耳的甲烷及每5.75莫耳的水，然而这个比例取决于多少的甲烷分子“嵌入”水晶格各种不同的包覆结构中。据观测的密度大约...

甲烷水合物相关文献

三碘甲烷

物理性质35~92°C时，碘仿的升华焓为69.9kJ.mol。其分子参数为：d(C-I)=2.12±0.04Å、d(I-I)=3.535±0.01&Ar

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水合物

结构低分子的气体的水合物为体心立方晶格，较大的气体分子则是类似于金刚石的晶体结构。化合物从其组成离子的水溶液中结晶出来时，所得到的晶体往往是天然气水合物结构。天然气水合物结构水合物。所以水合物并不是简单的与水混合，水合物也是纯净物。分类水合物化学式具有确定数目的水分子，其结构大体可分为4类：全部H2O分子配位于金属阳离子。例如，六水合物Co(ClO4)2·6H2O中的6个H2O分子全部配位于Co离子,可将其写成[Co(H2O)6](ClO4)2。部分H2O分子配位于金属阳离子，部分H2O分子键合于酸根阴离子。例如CuSO4·5H2O中的H2O分子。H2O分子进入固体晶格的确定位置，不与特定的阳离子或阴离子键合。这种化合物中的水分子叫晶格水，例如BaCl2·2H2O中的水分子。一部分H2O分子与阳离子配位，另一部分则是晶格水。明矾KAl(SO4)2·12H2O似乎具有这种结构。最后还应该提到...

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甲烷

历史1776年11月，意大利物理学家亚历山德罗·沃尔根据本杰明·富兰克林关于“可燃空气”的论文，在瑞士的马焦雷湖中发现了甲烷。沃尔在沼泽中收集冒出来的的甲烷，直到1778年成功分离出纯的甲烷气体，他还利用电火花装置成功点燃甲烷气体确定了甲烷的可燃性。分子性质甲烷是一种四面体分子，并且有四个等价的碳氢键。其分子结构是由碳跟氢的价轨道重叠所形成的分子轨道构成，最低能量的分子轨道为的2s轨道上的碳与同相组合的1s轨道上的四个氢原子的重叠的结果，而能量稍微高一点的由三个分子轨道重叠的结果，即氢原子的一个s轨道电子和三个碳原子的p轨道电子重叠形成一个σ轨道，更精确的说法是，发生杂化而形成了sp3杂化轨道。这种化合方式与实际观测到的甲烷光谱吻合。常温常压下的甲烷是一种无色无味的气体。家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。在一大气压力的环境中，甲烷的沸点是−161°

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产甲烷作用

产甲烷作用的生物化学产甲烷作用是微生物的一种厌氧呼吸形式。产甲烷菌不能呼吸氧气，而且氧气对产甲烷菌具有致命的毒性。电子传递最终受体不是氧气，而是含碳小分子化合物，最常见的是二氧化碳或者乙酸：CO2+4H2=>CH4+2H2OCH3COOH=>CH4+CO2产甲烷作用也可以利用其它含碳小分子有机物，如甲酸、甲醇、二甲硫醚和甲硫醇等。产甲烷菌不能在有氧气处生存，因此它们只能在完全缺乏氧气的环境中被发现。常见的这样的环境在有机物被迅速降解的地方，比如湿地土壤、动物消化道和水底沉积物等。产甲烷作用也可发生在氧气和腐烂有机物都不存在的地方，如地面下深处、深海热水口和油库等。产甲烷作用是有机物降解过程的最后一步，在降解途径中，电子受体，如氧气、三价铁、硫酸根、硝酸根和四价锰都被耗尽，而氢气和二氧化碳积累起来。由发酵产生的较轻的有机物也形成积累。而在程度较高的有机物降解过程中，所有电子受体，除二氧化碳之...

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甲烷水合物

天然存量已确定与推测中可能有甲烷冰蕴藏的大陆棚海域。甲烷气水包合物受限于浅层的岩石圈内（即<2000m深）。此外，发现在一些必要条件下，惟独在极地大陆的沉积岩，其表面温度低于0°C，或是

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