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(IUPAC名:oxygen ),化学符号:O(拉丁语:Oxygenium ),化学元素,氧的原子序数为8,相对原子质量为15.9994。在元素周期表中,氧是氧族元素的一员,它也是一个高反应性的第2周期非金属元素,很容易与几乎所有其它元素形成化合物(主要为氧化物)。在标准状况下,两个氧原子结合形成氧气,是一种无色无臭无味的双原子气体,化学式为O2。如果按质量计算,氧在宇宙中的含量仅次于氢和氦,在地壳中,氧则是含量最丰富的元素。氧不仅占了水质量的89%,也占了空气体积的20.9%。

中文旧译作 (拉丁语:Oxygenium),法语:Oxygène英语:Oxygen),字源学来说是根源于希腊文的成酸物质(酸oxus+成genes)或“产生酸的东西”。

构成有机体的所有主要化合物都含有氧,包括蛋白质、碳水化合物和脂肪。构成动物壳、牙齿及骨骼的主要无机化合物也含有氧。由蓝藻、藻类和植物经过光合作用所产生的氧气化学式为O2,几乎所有复杂生物的细胞呼吸作用...

氧相关文献
字源氧最早被称为生命之气(拉丁语:vitalair),拉瓦锡根据其实验结果,在1777年,将其命名为法语:oxygène。这个单字是由希腊语:ὀξύς(oxys,字面意思是尖锐的,因为酸
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臭氧
发现1785年,德国人在使用电机时,发现在电机放电时产生一种异味。1840年法国科学家克里斯蒂安·弗雷德日将它确定为臭氧。物理性质臭氧是一种淡蓝色气体,微溶于水,易溶于四氯化碳或碳氟化合物而显蓝色。在-112℃凝结成深蓝色的液体,这是有危险性的,因为气态和液态的臭氧容易发生爆炸。温度低于-193℃,臭氧会形成紫黑色固体。大多数人都可以嗅到有点类似氯刺鼻的气味。暴露在0.1-1ppm的臭氧会产生头痛,眼睛灼热,刺激呼吸道。即使空气中有低浓度的臭氧,亦会破坏有机材料,如橡胶、塑料,及动物的肺部组织。臭氧是抗磁性的,这意味着它的电子都是成对的。性状臭氧具有等腰三角形结构,含有一个3中心4电子离域π键,三个氧原子分别位于三角形的三个顶点,顶角为116.79度,密度约为氧气的1.5倍,其沸点和凝固点均高于氧。臭氧液态呈蓝色,固态呈紫色。它与氧气不同,带明显令人恶心的气味,但低浓度的臭氧闻起来就像下过
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好氧生物
类型专性需氧生物只能在有氧气的环境下生存的生物。微需氧生物需要氧气来产生能量,但是这种生物,一般生活在在氧气含量只有约2-10%的环境中。兼性需氧生物兼性需氧生物(facultativeaerobes)又称为兼性好氧菌,这类微生物的适应范围广,在有氧或无氧的环境中均能生长。当环境中有氧气时,会使用氧气,但是当环境中没有氧气,就会像厌氧生物一样生存。如大肠杆菌(E.coli)、产气肠杆菌(Enterobacteraerogenes)等肠杆菌科(Enterobacteriaceae)的成员、地衣芽孢杆菌(bacilluslichenifornus)与酿酒酵母(Saccharomycescerevisiae)等。相关条目厌氧生物微需氧微生物专性需氧微生物
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氧化
化工应用“氧化”不仅是一种重要的化工单元过程,更影响大众的日常生活。在化学工业生产中占有非常重要的地位,用于许多化合物的制备:硫化铁氧化成二氧化硫,再将二氧化硫氧化成三氧化硫,以制备硫酸;氮氧化成一氧化氮(以铂作为催化剂),再将一氧化氮氧化成二氧化氮以制备硝酸;磷氧化成五氧化二磷制备磷酸;乙烯氧化生成环氧乙烷;甲醇氧化被夺去氢生成甲醛;氯化氢氧化被夺去氢生成氯气和水。参见氧化还原反应还原
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液氧
相关条目氧氧气高压氧火箭推进剂
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