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四氧化二氮

四氧化二氮（分子式：N₂O₄）氮和氧的化合物，具有强烈氧化性，常被用于作为火箭推进剂组分中的氧化剂。四氧化二氮是一种强大的氧化剂，有剧毒和腐蚀性。

四氧化二氮简介资料

CAS号

10544-72-6

IUPAC名

四氧化二氮

NFPA 704

030OX

So298K

150.38 J/(mol·K)

ΔfHmo298K

-35.05 kJ/mol

主要危害

腐蚀性、有毒

化学式

N2O4

外观

无色气体

安全术语

密度

1.443 g/cm&sup3

摩尔质量

92.011 g mol−1 g·mol⁻&sup1

沸点

294.3 K (21.1 °C)

溶解性（其它溶剂）

与水反应

熔点

261.9 K (-11.2 °C)

蒸气压

96 kPa (20 °C)

警示术语

闪点

非易燃

四氧化二氮相关文献

一氧化二氮

历史这种气体是约瑟夫·普利斯特里在1772年发现的。汉弗莱·戴维自己和他的朋友，包括诗人柯尔律治和罗伯特·骚塞在16世纪90年代试验了这种气体。他们发现一氧化二氮能使病人丧失痛觉，而且吸入后仍然可以保持意识，不会神志不清。现在发现吸入一定量后会神智不清。不久后笑气就被当作麻醉剂使用，尤其在牙医师领域。因为通常牙医师无专职的麻醉师，而诊疗过程中常需要病患保持清醒，并能依命令做出口腔反应，故在此气体给牙医师带来极大的便利。制备方法1：小心加热硝酸铵可以生成一氧化二氮和水。这个反应需要控制温度于170-240°C之间。快速加热或加热温度过高时，硝酸铵可能会爆炸性分解为氮气、氧气和水，从而造成危险。硝酸铵为农业肥料的成分之一，会慢慢的分解，产生一氧化二氮，而释放到大气中。方法2：用锌（或其他金属）和适当浓度的稀硝酸反应可生成硝酸盐、一氧化二氮和水。太浓的硝酸会产生NO2气体或是NO气体，所以此反应...

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氮

名称和历史氮一般被认为是被苏格兰物理学家丹尼尔·卢瑟福在1772年发现的。他发现将生物放入其中都会窒息而死，因而将氮气叫做有害气体（noxiousair）或固定空气（fixedair）。卢瑟福清楚空气中有一种成分不支持燃烧。当时，卡尔·威廉·舍勒，亨利·卡文迪什和约瑟夫·普利斯特里也都在研究氮气。他们将它称为燃烧气（burntair）或燃素。氮气很不活跃，因此被拉瓦锡称为有毒气体（法：airméphitique）或azote。azote源于希腊词ἄζωτος（azotos），意思是"无生命的"。在氮气里，动物死亡，火焰熄灭。拉瓦锡所给的氮气的名字被用于很多种语言（法语，意大利语，波兰语，俄语，阿尔巴尼亚语，等等），并且还处在于英语的一些化合物的常用名字里，比如肼和叠氮化合物。英语单词nitrogen（1794）来自于法语单词nitrogène，是由法国化学家让-安托万·沙普塔（英语：Jea...

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苯二氮䓬类

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三氧化二砷

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四氧化二氮

性质四氧化二氮剧毒，且有腐蚀性。其分子量为92.011，冰点-11.23°C，沸点21.5°C，蒸汽压96kPa（20°C时）。纯四氧化二氮是无色的，但通常见到的制成品是黄褐色高密度液体，这是由于其中混有二氧化氮。四氧化二氮与二氧化氮按下面的方程式相互转化：当温度升高时，反应向生成二氧化氮的方向进行；所以实际上四氧化二氮成品都是与二氧化氮的平衡态混合物。四氧化二氮与水反应生成硝酸和亚硝酸：工业上制取四氧化二氮的方法是氨的催化氧化。液态四氧化二氮的密度为1443kg/m³，能与许多燃料自燃，是一种优良的氧化剂。但它的液态温度范围很窄，极易凝固和蒸发。常温下的四氧化二氮处于不断汽化的状态之中。悬浮于空气中的四氧化二氮减压立刻分解为二氧化氮气体。二氧化氮气体为棕红色，有神经麻醉性毒性。用途四氧化二氮是最重要的火箭推进剂之一。因为比较容易保持在液态，它主要用于组成可贮存液体推进剂。四氧化二氮在早期...

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四氧化二氮相关标签

火箭推进剂

氮氧化物

化合物