结构

乙炔的分子模型

炔键（碳-碳三键）里的碳原子采取sp杂化：每个碳原子拥有2个p轨道和2个sp杂化轨道。两个来自不同碳原子的sp轨道重叠形成一个 sp-spσ键。一个原子的两个p轨道分别于另外一个原子的两个p轨道重叠，形成两个π键，这样一共就有3个键。剩下每一个原子的sp轨道可以与其他原子形成σ键，例如，都与氢原子结合就形成了乙炔。两个sp轨道分别在原子的两侧，互相对称：在乙炔中，H-C-C 的键角是180°。因为共有六个电子参与成键，所以三键的键能很高，有837千焦/摩。其中σ键贡献369千焦/摩，第一个π键贡献268千焦/摩，第二个π键稍弱，只有202千焦/摩。三键中两个碳的距离仅121皮米，对比烯烃为134皮米，烷烃有153皮米。

化学性质

与烷烃不同，炔烃不稳定并且非常活跃。因此乙炔燃烧发出大量的热，乙炔焰常被用来焊接。

例子

最简单的炔烃是乙炔。

末端炔烃和内部炔烃

末端炔烃至少有一个氢原子连接在经过sp杂化的碳上（即连接在三键碳上，一个例子就是丙炔）。

非末端炔烃中，是除了氢以外的其它原子或官能团连接在经过sp杂化的碳上，通常是另外一个碳原子，但也可能是一个杂原子。一个很好的例子是戊-2-炔，其中一个甲基连接在三键一端，三键另外一端则是连接的一个乙基。

末端炔烃可以和银氨络合物或者（亚）铜氨络合物反应生成白色的端炔银和暗红色的端炔铜（1价），这两者都不溶于水。此反应可以用于鉴定末端炔烃。

金属炔化合物

一个末端炔烃和一个强碱（例如：钠，氨基钠，正丁基锂或格林尼亚试剂）反应，生成末端炔烃的阴离子（一个 金属炔化合物 ）。乙炔呈酸性。pK a为25，介于氨（35）和乙醇（16）之间。有这样的酸性和电子所在的sp杂化轨道中s所占的比重较大有关，在s轨道中的电子更倾向于靠近带正电的原子核因此能量较低，故带负电的炔阴离子比较稳定。

合成

炔烃的一般制备是通过邻二卤化烷烃的脱卤化氢作用，也可以通过金属炔化合物与一级卤化烷反应制得。在Fritsch-Buttenberg-Wiechell重排反应中，炔烃又溴化乙烯基起始制得。

炔烃也可以由醛通过Corey-Fuchs反应制得，亦可以通过Seyferth-Gilbert同素化制得。

乙炔的制备

乙炔可由碳化钙和水反应制备：先将碳酸钙加热产生氧化钙和二氧化碳，再将氧化钙和碳加热至摄氏3000度，产生碳化钙(电石)和一氧化碳，最后将碳化钙加水混和便产生乙炔和氢氧化钙。

反应

炔烃能参与很多的有机反应。

亲电加成反应

环加成

金属炔化合物的亲核取代反应

金属炔化合物的亲核加成反应

硼氢化氧化反应，炔烃和有机硼化合物生成乙烯基硼烷

被高锰酸钾氧化分解，生成羰基酸

由强碱导致的炔键在长链上的移动

炔烃的命名

免责声明：以上内容版权归原作者所有，如有侵犯您的原创版权请告知，我们将尽快删除相关内容。感谢每一位辛勤著写的作者，感谢每一位的分享。