化学性质

氯化铁是颇强的路易斯酸，跟路易斯碱，例如氧化三苯基膦，可组成稳定的FeCl 3 (OP -Ph 3 ) 2 （ Ph =苯基）。

氯化铁在盐酸中和氯又可组成FeCl 4 配离子，它是黄色的，这就是工业浓盐酸显黄色的原因，可用乙醚萃取出来。

草酸根离子和氯化铁反应，可得到稳定的配位化合物如[Fe(C 2 O 4 ) 3 ] 。

氯化铁是一般强度的氧化剂，可氧化氯化亚铜为氯化铜。还原剂如联胺，可以使氯化铁成为铁的配位化合物。

制取

无水物可以用元素之间化合制取：

溶液在工业上有三个制法：

将磁铁矿溶入盐酸： Fe 3 O 4 + 8 HCl → FeCl 2 + 2 FeCl 3 + 4 H 2 O

再加入氯气： 2 FeCl 2 + Cl 2 → 2 FeCl 3

或以二氧化硫氧化FeCl 2 ：

将水合物和亚硫酰氯一起加热，可得到无水物。

用途

最常见的用途莫过于蚀刻，特别是印刷电路板和不锈钢。不过，由于它回收困难，易污染环境 ，现多改用氯化铜。

它用于污水处理，以除去水中的重金属和磷酸盐。

在实验室，可用三氯化铁测试来测试酚，方法如下：准备1%氯化铁液，跟氢氧化钠混合，直到有少量FeO(OH)沉淀形成。过滤该混合液。将试料溶于水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明显的颜色转变，即酚或烯醇在试料内。

另外我们可以用它催化双氧水使分解成氧气和水。

参见

氯化亚铁

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